物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数公式：n=N/NA物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/V?所以，N/NA=m/M=V/V?=n。物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——V?——L/mol——22.4L/mol。扩展资料：一、阿伏加德罗常数NA原以0.012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×1023mol?1。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×1023，单位为1/mol。1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。二、与粒子数的关系n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.如：1molCaCl?与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl?粒子，其中Ca2?为1mol、Cl?为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO?，1k mol CO?2?，a mol e?，1.5 mol Na?CO?·10H?O等。三、摩尔质量1mol近似值为6.02×1023摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M，2.1mol粒子的质量以

0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。

定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比） 推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 推论4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比。 推论5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比 推论6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比 就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用 不明白就说 比如说推论1：同温同压，:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数) 所以不同的气体：V1/n1=RT/P，V2/n2=RT/P V1/n1=V2/n2 V1/V2=n1/n2 推论2:同温同压由:PM=ρRT，M/ρ=RT/P 所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P M1/ρ1=M2/ρ2 M1/M2=ρ1/ρ2 以下就一样了，明白不