氨水的性质（氨水的性质及用途）
第七章 应用广泛的酸碱盐
第一节：溶液的酸碱性
一. 物质分类
二. 溶液的酸碱性
1. 检验方法：①酸碱指示剂 （紫色）石蕊试剂： 酸红碱蓝
（无色） 酚酞 ：酸不变色碱变红
②石蕊试纸 红色石蕊试纸：检验碱
蓝色石蕊试纸：检验酸
2. 酸性：酸的溶液（某些盐） eg.H2SO4 （盐：CuSO4） 家庭： 醋 果
汁 洁厕灵 碳酸饮料等
碱性：碱的溶液（某些盐） eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 ：肥皂水
洗涤剂 石灰水 草木灰
中性：大多数的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等
三.溶液的酸碱度（用 PH 表示）
1. 测量方法： ①PH 试纸 与标准比色卡进行对比
步骤：用玻璃棒蘸取待测液，滴在 PH 试纸上，与标准的比色
卡进行对比，测得的数值为 PH 值 （只取整数 ）
②PH 计
3.PH值：0—14
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
↓
酸性增强 中性 碱性越强
eg. 酸雨 PH＜5.6 （很重要） 胃酸＜1.5
3. PH 的应用：
改良酸性土壤 ： 用熟石灰（生石灰）
第二节、常见的酸
一.常见的酸
1、浓盐酸（HCI) :
物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减
轻、质量分数减小）；
用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、浓硫酸（H2SO4) :
物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能
吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
腐蚀性（脱水性）： 夺取物质中的水分，生成黑色的碳。黑面包实验
用途：作干燥剂；制化肥、药等；金属除锈
稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（加速散热）。
切不可将水倒进浓硫酸里。（重中之重）
3.硝酸
无色刺激性气味的液体，有挥发性，有白雾，见光易分解，装在棕色的试剂瓶中
二、酸的通性（酸的化学性质）
1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。 (石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2.和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和 H2.
铁和硫酸溶液反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 +H2↑
铁和盐酸的反应 ： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铝和稀盐酸 ： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
金属活动顺序表 嫁给那美女 K Ca Na Mg Al
身体细纤氢 Zn Fe Sn Pb H
统共一百斤 Cu Hg Ag Pt Au
越靠前与酸反映的越剧烈
3.与金属氧化物反应
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
现象：红色固体溶解，溶液由无色变为浅黄色
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
4.与碱的反应
与酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
5.与碳酸盐反应
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
与碳酸氢钠的反应 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑
特性
硫酸可以与钡盐反应反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓ + 2HNO3
盐酸与 AgNO3 反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
第三节、常见的碱
三种常见的碱：氢氧化钠（NaOH)； 氢氧化钙：Ca(OH) 2 氨水 NH3·H2O
1、氢氧化钠（NaOH)
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收
空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。
用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。（可以制作叶脉书签）
化学性质 ：
①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红
② 与酸反应
③与某些金属氧化物反应
2、氢氧化钙：Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。
制取：CaO+H20=Ca (OH)2
化学性质 ：
①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红
② 与酸反应
③与某些金属氧化物反应
3.氨水 NH3·H2O
物理性质：无色，液体，易挥发，有刺激性气味
化学性质 ：
①与指示剂作用 ： 使石蕊变蓝。使酚酞变红
② 与酸反应
③与某些金属氧化物反应
4. 碱的通性（碱的化学性质）
原因：溶液中有自由移动的 OH-
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 （NaOH 必须密封保存，否则将变质生成 Na2CO3、质量增加）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 (检验 CO2的方法） （氢氧化钙密封保存，否则溶液的质量减小）
3.与酸反应
概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (属于复分解反应，反应放热）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
与氢氧化钡的反应：Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O
用途：
a.改良土壤；
b.处理废水；
c.用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸
4.与部分盐反应 碱+盐==新的碱加新的盐
(必须有水，沉淀，气体生成)
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：有蓝色沉淀生成
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
AB+CD = AD +CB
条件：必须有水，沉淀，气体产生。
第七章第四节
1. 盐的定义：
生活中常见的盐
氯化钠（NaCI) : 白色晶体、易潮解、易溶于水
用途：调味品、生理盐水、NaCI 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、
氢氧化钠等）。
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出 NaCI
晶体一粗盐。
粗盐提纯
（1) 方法与步骤：
溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）
过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）
计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）
（2) 玻璃棒在提纯过程中的作用：
溶解时：搅拌，加速食盐溶解；
过滤时：引流，防止液体溅出；
蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
计算产率时：把固体转移到纸上。
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
2.碳酸钠（Na2CO3)
(1)、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；
(2)、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、
3.碳酸氢钠（NaHCO3)
1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；
4.碳酸钙（CaCO3)
1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；
2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑ (制取 CO2 的原理）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
NaHCO3+HCI==NaCl+H20+CO2↑ (灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3+Ca(OH) 2==CaCO3↓+2NaOH
Na2SO4+Ba(OH) 2==BaSO4↓ +2NaOH
3、盐十盐＝新盐＋新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
最常考：碳酸盐与钡盐，钙盐反应 盐酸盐与 AgNO3
4. 盐+金属=新的金属＋新的盐 （金属的活性必须位于盐中金属之前）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
钾钠氨盐溶。盐酸除银汞。硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵。
硝酸（盐）全可溶
